Conductivité d’une solution d’acide faible dans l’eau

 

 

L’acide propanoïque est un acide faible dans l'eau. Une solution aqueuse d'acide propanoïque C 3 H 6 O 2(aq) MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaaG4maaqabaGccaWGibWaaSbaaSqaaiaaiAdaaeqaaOGaam4tamaaBaaaleaacaaIYaGaaiikaiaadggacaWGXbGaaiykaaqabaaaaa@403B@  a une concentration molaire en soluté apporté C=2,0× 10 3 mol. L 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadoeacqGH9aqpcaaIYaGaaiilaiaaicdacqGHxdaTcaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaG4maaaakiaaysW7caWGTbGaam4BaiaadYgacaGGUaGaamitamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaGymaaaaaaa@48E9@  et un volume V.

A 25 °C, la conductivité de la solution est σ=6,20× 10 3 S. m 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiabeo8aZjabg2da9iaaiAdacaGGSaGaaGOmaiaaicdacqGHxdaTcaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaG4maaaakiaaysW7caWGtbGaaiOlaiaad2gadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaigdaaaaaaa@48C6@ .

Données : conductivités ioniques molaires à 25°C :

·Â Â  ion oxonium H 3 O (aq) + MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadIeadaWgaaWcbaGaaG4maaqabaGccaWGpbWaa0baaSqaaiaacIcacaWGHbGaamyCaiaacMcaaeaacqGHRaWkaaaaaa@3EA4@ : λ 1 =35,0× 10 3 S. m 2 .mo l 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiabeU7aSnaaBaaaleaacaaIXaaabeaakiabg2da9iaaiodacaaI1aGaaiilaiaaicdacqGHxdaTcaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaG4maaaakiaaysW7caWGtbGaaiOlaiaad2gadaahaaWcbeqaaiaaikdaaaGccaGGUaGaamyBaiaad+gacaWGSbWaaWbaaSqabeaacqGHsislcaaIXaaaaaaa@4E24@

·Â Â  ion propanoate C 3 H 5 O 2(aq) MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaaG4maaqabaGccaWGibWaaSbaaSqaaiaaiwdaaeqaaOGaam4tamaaDaaaleaacaaIYaGaaiikaiaadggacaWGXbGaaiykaaqaaiabgkHiTaaaaaa@4128@ : λ 2 =3,58× 10 3 S. m 2 .mo l 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiabeU7aSnaaBaaaleaacaaIYaaabeaakiabg2da9iaaiodacaGGSaGaaGynaiaaiIdacqGHxdaTcaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaG4maaaakiaaysW7caWGtbGaaiOlaiaad2gadaahaaWcbeqaaiaaikdaaaGccaGGUaGaamyBaiaad+gacaWGSbWaaWbaaSqabeaacqGHsislcaaIXaaaaaaa@4E2D@

1. Calculer la concentration molaire [ H 3 O + ] éq MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaamaadmaabaGaamisamaaBaaaleaacaaIZaaabeaakiaad+eadaahaaWcbeqaaiabgUcaRaaaaOGaay5waiaaw2faamaaBaaaleaacaWGPdGaamyCaaqabaaaaa@3FFB@  dans la solution à l'équilibre.

2. Déterminer la valeur de la constante d'acidité K A MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadUeadaWgaaWcbaGaamyqaaqabaaaaa@398E@  associée au couple acide/base de l'acide propanoïque.

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