Constante d'acidité

 

 

L'acide salicylique C 7 H 6 O 3 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaaG4naaqabaGccaWGibWaaSbaaSqaaiaaiAdaaeqaaOGaam4tamaaBaaaleaacaaIZaaabeaaaaa@3D0B@ , extrait notamment de l'écorce de saule, donne lieu à un équilibre chimique avec l'eau.

1. Écrire l'équation de la réaction correspondante.

2. Écrire l'expression de la constante d'acidité K A MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadUeadaWgaaWcbaGaamyqaaqabaaaaa@398E@  associée au couple de l'acide salicylique.

3. Pour un état d'équilibre donné, on a :

[ C 7 H 5 O 3 ] éq =1,8× 10 3 mol. L 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaamaadmaabaGaam4qamaaBaaaleaacaaI3aaabeaakiaadIeadaWgaaWcbaGaaGynaaqabaGccaWGpbWaa0baaSqaaiaaiodaaeaacqGHsislaaaakiaawUfacaGLDbaadaWgaaWcbaGaamy6aiaadghaaeqaaOGaeyypa0JaaGymaiaacYcacaaI4aGaey41aqRaaGymaiaaicdadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaiodaaaGccaaMe8UaamyBaiaad+gacaWGSbGaaiOlaiaadYeadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaigdaaaaaaa@52EA@

[ H 3 O + ] éq =1,8× 10 3 mol. L 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaamaadmaabaGaamisamaaBaaaleaacaaIZaaabeaakiaad+eadaahaaWcbeqaaiabgUcaRaaaaOGaay5waiaaw2faamaaBaaaleaacaWGPdGaamyCaaqabaGccqGH9aqpcaaIXaGaaiilaiaaiIdacqGHxdaTcaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaG4maaaakiaaysW7caWGTbGaam4BaiaadYgacaGGUaGaamitamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaGymaaaaaaa@5061@

[ C 7 H 6 O 3 ] éq =3,2× 10 3 mol. L 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaamaadmaabaGaam4qamaaBaaaleaacaaI3aaabeaakiaadIeadaWgaaWcbaGaaGOnaaqabaGccaWGpbWaaSbaaSqaaiaaiodaaeqaaaGccaGLBbGaayzxaaWaaSbaaSqaaiaadMoacaWGXbaabeaakiabg2da9iaaiodacaGGSaGaaGOmaiabgEna0kaaigdacaaIWaWaaWbaaSqabeaacqGHsislcaaIZaaaaOGaaGjbVlaad2gacaWGVbGaamiBaiaac6cacaWGmbWaaWbaaSqabeaacqGHsislcaaIXaaaaaaa@51F9@

Calculer la valeur de la constante d'acidité K A MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadUeadaWgaaWcbaGaamyqaaqabaaaaa@398E@ .

4. En déduire la valeur du p K A MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadchacaWGlbWaaSbaaSqaaiaadgeaaeqaaaaa@3A83@  associée au couple de l'acide salicylique.

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