Conservation de l'élément cuivre

 

 

I Action de l'acide nitrique sur le cuivre

Il est préférable que le professeur réalise lui-même cette expérience.

*    On place un morceau de tournure de cuivre d'environ 1cm dans un tube à essai.

*    Sous la hotte, munis de gants et de lunettes, on ajoute avec précaution environ 1mL de la solution d'acide nitrique.

Observations

*    Le cuivre disparaît: il réagit avec l'acide nitrique.

*    La solution se colore en bleu: il se forme de ions cuivre (II).

*    Un gaz roux apparaît au dessus de la surface du liquide: il s'agit de dioxyde d'azote.

 

 

II. Action du fer sur une solution contenant des ions Cu2+:

*    Dans un tube à essai, on introduit un tampon de laine de fer.

*    On ajoute quelques millilitres de solution contenant des ions Cu2+.

Observations

*    Un dépôt de cuivre se forme sur le tampon de laine de fer.

La solution contenant les ions Cu2+ (bleue) se décolore: les ions cuivre (II) disparaissent.

 

III. Obtention de l'hydroxyde de cuivre (II)

*    Dans un bécher, on verse environ 50mL de la solution de sulfate de cuivre.

*    On ajoute quelques millilitres de la solution aqueuse d'hydroxyde de sodium.

*    On filtre et on recueille le précipité d'hydroxyde de cuivre obtenu dans une coupelle propre.

 

 

IV. Chauffage de l'hydroxyde de cuivre (II)

*    Muni de lunettes, on chauffe le précipité d'hydroxyde de cuivre (II).

Observations

*    Le précipité d'hydroxyde de cuivre noircit. Il se forme de l'oxyde de cuivre (CuO).

 

 

V. Action du carbone sur l'oxyde de cuivre:

*    On mélange intimement une spatule de poudre de carbone et une spatule de poudre d'oxyde de cuivre (II) sur une feuille de papier.

*    On place le mélange dans un tube à essai.

*    On chauffe.

Observations

*    Le mélange devient incandescent.

*    Il se forme un dépôt de cuivre sur les parois du tube.

 

 

VI. Exploitation

Justification du titre du TP

L'élément cuivre représente ce qui est commun

*    Au métal cuivre.

*    A l'ion cuivre (II).

*    A l'hydroxyde de cuivre (II).

*    A l'oxyde de cuivre.

malgré la diversité des apparences de tous ces composés.

 

Au cours de ces différentes transformations chimiques, l'élément cuivre s'est conservé.