L'atome et son cortège électronique

 

 

I. Un modèle de l’atome

Elémentaire :

Les particules élémentaires les constituants fondamentaux de l'univers. Ces particules ne contiennent pas d'autres particules plus petites.

1. Les constituants de l’atome

L’atome est constitué d’un noyau chargé positivement entouré d’électrons chargés négativement.

Le noyau est constitué nucléons : les neutrons et les protons.

Les nucléons sont des particules élémentaires.

 

Caractéristiques des constituants de l’atome

Particule

Charge électrique

Masse

Neutron

0 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8qrps0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaaiaacaGaaeqabaWaaqaafaaakeaacaaIWaaaaa@395F@

1,7× 10 27 kg MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8qrps0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaaiaacaGaaeqabaWaaqaafaaakeaacaaIXaGaaiilaiaaiEdacqGHxdaTcaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaGOmaiaaiEdaaaGccaaMc8Uaam4AaiaadEgaaaa@4465@

Proton

1,6× 10 19 C MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8qrps0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaaiaacaGaaeqabaWaaqaafaaakeaacaaIXaGaaiilaiaaiAdacqGHxdaTcaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaGymaiaaiMdaaaGccaaMc8Uaam4qaaaa@4351@

1,7× 10 27 kg MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8qrps0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaaiaacaGaaeqabaWaaqaafaaakeaacaaIXaGaaiilaiaaiEdacqGHxdaTcaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaGOmaiaaiEdaaaGccaaMc8Uaam4AaiaadEgaaaa@4465@

Electron

1,6× 10 19 C MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8qrps0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaaiaacaGaaeqabaWaaqaafaaakeaacqGHsislcaaIXaGaaiilaiaaiAdacqGHxdaTcaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaGymaiaaiMdaaaGccaaMc8Uaam4qaaaa@443E@

9,1× 10 31 kg MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8qrps0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaaiaacaGaaeqabaWaaqaafaaakeaacaaI5aGaaiilaiaaigdacqGHxdaTcaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaG4maiaaigdaaaGccaaMc8Uaam4AaiaadEgaaaa@4462@

 

Remarque : La charge électrique portée par le proton est notée e et appelée: charge élémentaire. C'est la plus petite charge électrique stable que l'on puisse isoler. L’électron porte une charge MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaGqaaKqzafaeaaaaaaaaa8qacaWFtacaaa@39BE@ e.

2. Notation symbolique du noyau

On convient de représenter le noyau d'un atome par le symbole:

*       Le nombre de charge ou numéro atomique Z d'un noyau est le nombre de protons qu'il contient.

*       A représente le nombre de nucléons du noyau.

Dans ce symbole, X représente un élément. Par exemple O : oxygène, Cl : chlore, N : azote.

Remarque : si l'on note N le nombre de neutrons du noyau on a N=A-Z.

 

3. Isotopes.

Définition : On appelle atomes isotopes les ensembles d'atomes caractérisés par le même numéro atomique Z et des nombres de nucléons A différents. Ce sont donc des ensembles d'atomes qui ne diffèrent que par le nombre de leurs neutrons.

Exemple: 6 12 C MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaaykW7daqhaaWcbaGaaGPaVlaaykW7caaI2aaabaGaaGymaiaaikdaaaGccaWGdbaaaa@4009@  (6 protons et 6 neutrons) et 6 14 C MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaaykW7daqhaaWcbaGaaGPaVlaaykW7caaI2aaabaGaaGymaiaaisdaaaGccaWGdbaaaa@400B@  (6 protons et 8 neutrons)

 

 

II. Caractéristiques de l’atome

1. Modélisation de l’atome

L'atome d'hydrogène est représenté ci-contre.

*       <Contenu manuscrit>Le noyau est assimilé à une boule dense constituée des nucléons et dont le rayon r n MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadkhadaWgaaWcbaGaamOBaaqabaaaaa@3A48@  est de l'ordre de 1fm= 10 15 m MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaaigdacaaMc8UaamOzaiaad2gacqGH9aqpcaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaGymaiaaiwdaaaGccaaMc8UaamyBaaaa@43EB@ .

*       L'atome est assimilé à une sphère dont le rayon r a MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadkhadaWgaaWcbaGaamyyaaqabaaaaa@3A3B@  est voisin de celui des orbites décrites par les électrons en mouvement. r a MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadkhadaWgaaWcbaGaamyyaaqabaaaaa@3A3B@  est de l'ordre 0,1nm= 10 10 m MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaaicdacaGGSaGaaGymaiaaykW7caWGUbGaamyBaiabg2da9iaaigdacaaIWaWaaWbaaSqabeaacqGHsislcaaIXaGaaGimaaaakiaaykW7caWGTbaaaa@4558@ .

L'espace entre le noyau et les électrons est constitué de vide.

 

2. Structure lacunaire

Le rapport du rayon de l'atome au rayon du noyau est :

r a r n = 10 10 10 15 = 10 5 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaamaalaaabaGaamOCamaaBaaaleaacaWGHbaabeaaaOqaaiaadkhadaWgaaWcbaGaamOBaaqabaaaaOGaeyypa0ZaaSaaaeaacaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaGymaiaaicdaaaaakeaacaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaGymaiaaiwdaaaaaaOGaeyypa0JaaGymaiaaicdadaahaaWcbeqaaiaaiwdaaaaaaa@4913@

Le diamètre de l'atome est 100000 fois plus grand que celui du noyau.

Sachant que l'atome est essentiellement constitué de vide. Sa structure est lacunaire.

 

3. Neutralité électrique (ou électroneutralité) de l'atome

L'atome est un édifice électriquement neutre.

Le noyau comporte Z protons de charge électrique e. Sa charge électrique totale est donc Q noyau =+Z×e MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadgfadaWgaaWcbaGaamOBaiaad+gacaWG5bGaamyyaiaadwhaaeqaaOGaeyypa0Jaey4kaSIaamOwaiabgEna0kaadwgaaaa@43CB@ .

Le nuage électronique comporte Z électrons de charge électrique MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaGqaaKqzafaeaaaaaaaaa8qacaWFtacaaa@39BE@ e. Sa charge électrique totale est Q nuage =Z×e MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadgfadaWgaaWcbaGaamOBaiaadwhacaWGHbGaam4zaiaadwgaaeqaaOGaeyypa0JaeyOeI0IaamOwaiabgEna0kaadwgaaaa@43BA@ .

De telle sorte que la charge électrique totale de l'atome est nulle. Q atome = Q noyau + Q nuage =+Z×eZ×e=0 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadgfadaWgaaWcbaGaamyyaiaadshacaWGVbGaamyBaiaadwgaaeqaaOGaeyypa0JaamyuamaaBaaaleaacaWGUbGaam4BaiaadMhacaWGHbGaamyDaaqabaGccqGHRaWkcaWGrbWaaSbaaSqaaiaad6gacaWG1bGaamyyaiaadEgacaWGLbaabeaakiabg2da9iabgUcaRiaadQfacqGHxdaTcaWGLbGaeyOeI0IaamOwaiabgEna0kaadwgacqGH9aqpcaaIWaaaaa@57B0@ .

Z représente donc aussi le nombre d'électrons de l'atome.

 

4. Masse d'un atome.

m nucléon m électron = 1,67× 10 27 9,1× 10 31 =1,8× 10 3 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaamaalaaabaGaamyBamaaBaaaleaacaWGUbGaamyDaiaadogacaWGSbGaamy6aiaad+gacaWGUbaabeaaaOqaaiaad2gadaWgaaWcbaGaamy6aiaadYgacaWGLbGaam4yaiaadshacaWGYbGaam4Baiaad6gaaeqaaaaakiabg2da9maalaaabaGaaGymaiaacYcacaaI2aGaaG4naiabgEna0kaaigdacaaIWaWaaWbaaSqabeaacqGHsislcaaIYaGaaG4naaaaaOqaaiaaiMdacaGGSaGaaGymaiabgEna0kaaigdacaaIWaWaaWbaaSqabeaacqGHsislcaaIZaGaaGymaaaaaaGccqGH9aqpcaaIXaGaaiilaiaaiIdacqGHxdaTcaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaaG4maaaaaaa@63E3@ .

La masse d’un électron est environ 2000 fois plus petite que celle d’un nucléon. Les électrons ont une masse négligeable devant celle des nucléons.

Nous pouvons donc considérer avec une très bonne approximation que la masse de l'atome est pratiquement égale à la masse de son noyau.

La masse de l'atome X pourra donc être écrite :

m=A× m n  avec { m: masse de l'atome (kg) A: nombre de nucléons m n : masse d'un nucléon (kg) MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=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@8BE0@

 

 

II. Répartition des électrons d'un atome en couches

1. Couches électroniques

Les électrons d’un atome se répartissent dans des couches électroniques. Chaque couche électronique est repérée par une lettre K, L, M pour les atomes tels que Z18 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadQfacqGHKjYOcaaIXaGaaGioaaaa@3C43@ .

 

2 Règles de remplissage des couches électroniques

a. Première règle

Une couche électronique ne peut contenir qu'un nombre limité d'électrons.

*    La couche K (première couche) peut contenir un maximum de 2 électrons (c'est-à-dire qu'elle peut contenir 0; 1 ou 2 électrons).

*    La couche L (deuxième couche) peut contenir un maximum de 8 électrons (c'est-à-dire qu'elle peut contenir 0; 1;...;7 ou 8 électrons).

Niels Bohr

Niels Bohr (1885-1962) améliore le modèle de l'atome connu jusque-là. Il suppose que les électrons se situent dans des zones particulières, appelées désormais couches électroniques. Il reçoit le prix Nobel de physique à l'âge de 37 ans.

*    La couche M (troisième couche) peut contenir un maximum de 8 électrons (seulement pour les éléments tels que Z<18).

Lorsqu'une couche est pleine on dit qu'elle est saturée.

 

b. Deuxième règle

Le remplissage des couches électroniques s'effectue en commençant par la couche K. Lorsqu'elle est saturée on remplit la couche L et ainsi de suite.

 

3. Structure électronique de l'atome

*    La répartition des électrons se nomme la structure électronique de l'atome.

*    La dernière couche de la structure électronique contenant des électrons est appelée la couche externe.

*    Les autres couches occupées par des électrons sont nommées couches internes.

 

Exemple: pour un atome de carbone Z=6. Le noyau de cet atome possède donc 6 protons. Cet atome étant électriquement neutre, il possède 6 électrons qu'il faut répartir. En utilisant les règles précédentes, on établit la formule électronique du carbone. Soit: (K) 2 (L) 4 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaacIcacaWGlbGaaiykamaaCaaaleqabaGaaGOmaaaakiaacIcacaWGmbGaaiykamaaCaaaleqabaGaaGinaaaaaaa@3E63@ .