Préparation de solutions aqueuses

 

 

Avant de manipuler, écoutez avec attention les précautions à prendre et les règles de sécurité rappelées par le professeur.

 

Remarque importante: La verrerie utilisée sera rincée à l'eau distillée avant chaque manipulation.

 

I. Objectifs

·Â Â Â Â Â Â  Savoir préparer une solution par dissolution d'un composé solide.

·Â Â Â Â Â Â  Savoir préparer une solution par dilution d'une solution mère.

 

 

II. Matériel

·Â Â Â Â Â Â  Verre de montre.

·Â Â Â Â Â Â  Spatule.

·Â Â Â Â Â Â  Balance.

·Â Â Â Â Â Â  Fiole jaugée de 100mL.

·Â Â Â Â Â Â  Pipette jaugées de 10mL + propipette.

·Â Â Â Â Â Â  Deux béchers.

·Â Â Â Â Â Â  Sulfate de cuivre solide.

·Â Â Â Â Â Â  Solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration C m0 =0,80g. L 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaiaaicdaaeqaaOGaeyypa0JaaGimaiaacYcacaaI4aGaaGimaiaaykW7caWGNbGaaiOlaiaadYeadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaigdaaaaaaa@4431@ .

·Â Â Â Â Â Â  Eau distillée.

 

 

III. Préparation d'une solution par dissolution d'un composé solide

On désire préparer 100mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre pentahydraté de concentration C m =62,4g. L 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaaqabaGccqGH9aqpcaaI2aGaaGOmaiaacYcacaaI0aGaam4zaiaac6cacaWGmbWaaWbaaSqabeaacqGHsislcaaIXaaaaaaa@41F1@ .

 

1. Masse de produit à peser

Soit m la masse de sulfate de cuivre pentahydraté à peser.

C m = m V MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaaqabaGccqGH9aqpdaWcaaqaaiaad2gaaeaacaWGwbaaaaaa@3CA0@ . On en déduit : m= C m ×V MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaad2gacqGH9aqpcaWGdbWaaSbaaSqaaiaad2gaaeqaaOGaey41aqRaamOvaaaa@3EA7@

Application numérique: m=62,4×100× 10 3 =6,24g MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaad2gacqGH9aqpcaaI2aGaaGOmaiaacYcacaaI0aGaey41aqRaaGymaiaaicdacaaIWaGaey41aqRaaGymaiaaicdadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaiodaaaGccqGH9aqpcaaI2aGaaiilaiaaikdacaaI0aGaam4zaaaa@4B3E@

 

2. Manipulation

On pèse la masse m de sulfate de cuivre et on introduit le produit dans la fiole jaugée préalablement rincée.

                        

 

On ajoute de l'eau distillée pour obtenir 100mL. On rebouche la fiole jaugée et on la retourne plusieurs fois pour homogénéiser le mélange.

 

 

IV. Préparation d'une solution par dilution

On désire préparer 100mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration C m1 =0,080g. L 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaiaaigdaaeqaaOGaeyypa0JaaGimaiaacYcacaaIWaGaaGioaiaaicdacaaMc8Uaam4zaiaac6cacaWGmbWaaWbaaSqabeaacqGHsislcaaIXaaaaaaa@44EC@  à partir d’une solution mère de concentration C m0 =0,80g. L 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaiaaicdaaeqaaOGaeyypa0JaaGimaiaacYcacaaI4aGaaGimaiaaykW7caWGNbGaaiOlaiaadYeadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaigdaaaaaaa@4431@ .

 

1. Volume Vo à prélever de la solution mère

D’après la formule de dilution (ou équation de conservation de la matière):

C m0 × V 0 = C m1 × V 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaiaaicdaaeqaaOGaey41aqRaamOvamaaBaaaleaacaaIWaaabeaakiabg2da9iaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaiaaigdaaeqaaOGaey41aqRaamOvamaaBaaaleaacaaIXaaabeaaaaa@45E2@ . On en déduit : V 0 = C m1 × V 1 C m0 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadAfadaWgaaWcbaGaaGimaaqabaGccqGH9aqpdaWcaaqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaiaaigdaaeqaaOGaey41aqRaamOvamaaBaaaleaacaaIXaaabeaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaiaaicdaaeqaaaaaaaa@43DB@

Application numérique:

V 0 = 0,080×100× 10 3 0,80 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadAfadaWgaaWcbaGaaGimaaqabaGccqGH9aqpdaWcaaqaaiaaicdacaGGSaGaaGimaiaaiIdacaaIWaGaey41aqRaaGymaiaaicdacaaIWaGaey41aqRaaGymaiaaicdadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaiodaaaaakeaacaaIWaGaaiilaiaaiIdacaaIWaaaaaaa@4AE6@ , soit V 0 =1,0× 10 2 L(10mL) MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadAfadaWgaaWcbaGaaGimaaqabaGccqGH9aqpcaaIXaGaaiilaiaaicdacqGHxdaTcaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaGOmaaaakiaadYeacaaMc8UaaGPaVlaaykW7caaMc8UaaiikaiaaigdacaaIWaGaamyBaiaadYeacaGGPaaaaa@4DBC@

 

2. Manipulation

On prélève le volume Vo à l'aide de la pipette jaugée de 10mL et d'une propipette. On verse ce volume dans la fiole jaugée de 100mL et on complète avec de l'eau distillée.