L’alcool mystérieux

 

 

Avertissement: Cet exercice est relativement difficile et constitue une bonne préparation à la classe de TS.

 

La combustion complète d'une masse m=20,4g d'un alcool de formule générale C n H 2n+2 O MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8qrps0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaaiaacaGaaeqabaWaaqaafaaakeaacaWGdbWaaSbaaSqaaiaad6gaaeqaaOGaamisamaaBaaaleaacaaIYaGaamOBaiabgUcaRiaaikdaaeqaaOGaam4taaaa@3FBA@ , forme 52,8g de dioxyde de carbone et 25,2g d'eau.

 

1. Ecrire l’équation de la combustion.

 

2. Déterminer les quantités de matière de dioxyde de carbone et d’eau formées.

 

3. A l’aide d’un tableau d’avancement, déterminer la formule brute de l’alcool.

 

4. Déterminer l’avancement maximum et vérifier que la masse d’alcool brûlé est bien m=20,0g.

 

5. Écrire les formules semi développées, puis nommer tous les alcools qui correspondent à cette formule brute et pour lesquels le groupe hydroxyle -OH est en bout de chaîne.

 

6. Afin de déterminer la nature de l'alcool, on mesure sa température d'ébullition. Celle-ci est la plus élevée des températures d'ébullition de tous les isomères possibles de cet alcool. En déduire la formule développée, puis le nom de cet alcool.

 

Données: masses molaires atomiques: M(H)=1,0g.mol-1; M(C)=12,0g.mol-1; M(O)=16,0g.mol-1;

 

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