Couleur dans l'état final

 

 

 

Les ions permanganate Mn O 4(aq) MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaad2eacaWGUbGaam4tamaaDaaaleaacaaI0aGaaiikaiaadggacaWGXbGaaiykaaqaaiabgkHiTaaaaaa@3FD8@  et les ions fer (II), en présence d’ion H+ en excès, réagissent selon la réaction d'équation:

 

Mn O 4(aq) +5F e (aq) 2+ +8 H (aq) + M n (aq) 2+ +5F e (aq) 3+ +4 H 2 O (l) MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=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@67BC@

 

En solution, les ions F e (aq) 2+ MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadAeacaWGLbWaa0baaSqaaiaacIcacaWGHbGaamyCaiaacMcaaeaacaaIYaGaey4kaScaaaaa@3EE7@  sont vert pâle, les ions F e (aq) 3+ MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadAeacaWGLbWaa0baaSqaaiaacIcacaWGHbGaamyCaiaacMcaaeaacaaIZaGaey4kaScaaaaa@3EE8@  jaune et les ions Mn O 4(aq) MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaad2eacaWGUbGaam4tamaaDaaaleaacaaI0aGaaiikaiaadggacaWGXbGaaiykaaqaaiabgkHiTaaaaaa@3FD8@  rosés.

 

On mélange A: 0,30 mol d’ions Mn O 4(aq) MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaad2eacaWGUbGaam4tamaaDaaaleaacaaI0aGaaiikaiaadggacaWGXbGaaiykaaqaaiabgkHiTaaaaaa@3FD8@  avec 1,5 mol d’ions F e (aq) 2+ MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadAeacaWGLbWaa0baaSqaaiaacIcacaWGHbGaamyCaiaacMcaaeaacaaIYaGaey4kaScaaaaa@3EE7@ .

 

1. Déterminer le réactif limitant.

 

2. Déterminer la composition du système chimique dans l’état final.

 

3. Faire la liste des espèces colorées présentes à l'état final.

 

4. En déduire la couleur du système chimique dans l’état final.

 

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