Détermination de l'état final d'un système (1)

 

 

En présence d'ions hydroxyde O H (aq) MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaad+eacaWGibWaa0baaSqaaiaacIcacaWGHbGaamyCaiaacMcaaeaacqGHsislaaaaaa@3E22@ , les ions fer (III) F e (aq) 3+ MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadAeacaWGLbWaa0baaSqaaiaacIcacaWGHbGaamyCaiaacMcaaeaacaaIZaGaey4kaScaaaaa@3EE8@  forment un précipité rouille d'hydroxyde de fer (III) Fe (OH) 3(s) MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadAeacaWGLbGaaiikaiaad+eacaWGibGaaiykamaaBaaaleaacaaIZaGaaGPaVlaacIcacaWGZbGaaiykaaqabaaaaa@41A6@ .

 

Initialement, 6,0mmol MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaaiAdacaGGSaGaaGimaiaaykW7caWGTbGaamyBaiaad+gacaWGSbaaaa@3FB0@  d'ions fer (III) réagissent avec 12,0mmol MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaaigdacaaIYaGaaiilaiaaicdacaaMc8UaamyBaiaad2gacaWGVbGaamiBaaaa@4067@  d'ions hydroxyde.

 

1. Écrire l'équation de la réaction avec les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles.

 

2. Établir le tableau d'avancement de la réaction.

 

3. Calculer la valeur de l'avancement maximal xmax et en déduire le réactif limitant.

 

4. Calculer les quantités de matière dans l'état final.

 

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